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Nesta aula de Laboratório foi montado um puzzle de tal forma que utilizando 6 soluções desconhecidas e duas conhecidas, através da mistura das mesmas os alunos devem identificar, à partir, do resultados experimental das combinações, o conteúdo das 6 soluções desconhecidas.
Neste experimento são apresentados os testes de chama de uma série de sais onde pode ser observada a emissão característica de íons dos metais alcalinos e alcalino terrosos; assim como do cobre.
A emissão de alguns elementos é observada com o auxílio de um espectrógrafo simples, onde é possível verificar a região espectral em que ocorre a emissão.
Neste vídeo é apresentada utilização de tubos em "U" para reações de decomposição térmica com concomitante liberação e coleta e identificação de gás.
É realizada a decomposição térmica de Bicarbonato de Sódio e coleta do Dióxido de Carbono em solução de Hidróxido de Bário ("água de barita") e posteriormente a reação do respectivo carbonato com ácido e novamente a coleta do Dióxido de Carbono formado em "água de barita".
Neste vídeo são apresentadas técnicas de aquecimento de sólidos e soluções em tubo de ensaio.
Utilizando Bico de Bunsen é feita a desidratação de sulfato de cobre penta-hidratado (e posterior re-hidratação após resfriamento ilustrando a reversibilidade do processo). É feita a decomposição térmica do dicromato de amônio sendo ilustrada a utilização de capsula de porcelana.
Neste vídeo são demonstradas em Laboratório a reação entre íons prata e cobre metálico mostrando as alterações resultantes no sistema. Também são mostradas as reações clássicas de metais com ácidos mostrando a dissolução do metal e a evolução de gás hidrogênio.
Neste vídeo são ilustrados a formação de íons complexos de Cu(II) com amônia e Fe(III) com tiocianato, assim como a solubilização de AgCl na presença de solução de amônia.
Neste vídeo são demostradas o pH apresentado por soluções de ácidos e bases.
É apresentada a indicação do pH destas soluções pela utilização do Indicador Universal e fita de papel indicador; sendo comparados os pHs dos sistemas ácido forte - ácido fraco / base forte - base fraca
Neste vídeo são feitas demonstrações em Laboratório da obtenção de produtos pouco solúveis.
São ilustradas a obtenção de precipitados à partir de solução de íons prata, níquel(II), alumínio e bário.
Neste vídeo é apresentada a discussão das questões do relatório e apontados alguns erros frequentes apresentados pelos alunos.São discutidos entre outros pontos: i) a produção de oxigênio molecular em laboratório assim como a espontaneidade do processo; ii) a reação de enxofre com oxigênio molecular e dos testes de identificação dos produtos; iii) a reação de enxofre com zinco metálico e a identificação dos produtos
Neste vídeo são discutidas as questões do respectivo relatório e apontados erros frequentes apresentados pelos alunos.É apresentado o poder redutor dos halogênios e mostrada a utilização de água de cloro em reações de identificação de brometo e iodeto utilizando um solvente orgânico extrator.É definido a solução de iodo-iodetado e sua relevância.É discutida a eletrólise de uma solução de salmoura na produção de cloro e hidrogênio, assim como, dos testes de identificação dos produtos no compartimento catódico e anódico.São mostradas algumas reações de desproporcionamento envolvento compostos dos halogênios.
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